• Síntese ou adição:
    aA + bB + ... ® xX

  • Decomposição ou análise:
    xX ® aA + bB +...

  • Deslocamento:
    AB + C ® AC + B (Reatividade: C > B)
    AB + C ® CB + A (Reatividade: C > A)


  • Metais com a água:
    • Metais alcalinos fazem reação muito violenta (perigo!) com a água, mesmo a frio.
    • Metais alcalino-terrosos fazem reação branda com a água, a frio.
    • O magnésio faz reação muito lenta com a água fria; com a água quente é mais rápida, porém branda.
    • Os metais menos reativos que o Mg e mais reativos que o H só reagem com vapor de água a alta temperatura.
    • Os metais menos reativos que o H não reagem com a água em nenhuma condição.
  • Reação de dupla troca:
     AB + CD ® AD + CB
A reação de dupla troca ocorre quando AD e/ou CB for
    • menos solúvel
    • eletrólito mais fraco
    • mais volátil que AB e/ou CD.

Solubilidade em água

Regras de solubilidade em água:
  • Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis .
  • Os nitratos (NO3-) e os acetatos (CH3-COO-) são solúveis .
  • Os cloretos (Cl-), os brometos (Br-) e os iodetos (I-), em sua maioria, são solúveis .
    Principais exceções:
    PbCl2, AgCl, CuCl e Hg2Cl2 ® insolúveis 
    PbBr2, AgBr, CuBr e Hg2Br2 ® insolúveis 
    PbI2, AgI, CuI, Hg2I2 e HgI2 ® insolúveis
  • Os sulfatos (SO42-), em sua maioria, são solúveis na água.
    Principais exceções:
    CaSO4, SrSO4, BaSO4 e PbSO4 ® insolúveis
  • Os sulfetos (S2-) e hidróxidos (OH-), em sua maioria, são insolúveis na água.
    Principais exceções:
    Sulfetos dos metais alcalinos e de amônio ® solúveis 
    Sulfetos dos metais alcalino-terrosos ® solúveis
  • Os carbonatos (CO32-), os fosfatos (PO43-) e os sais dos outros ânions não mencionados anteriormente, em sua maior parte, são insolúveis na água.
    Exceções: Os sais dos metais alcalinos e de amônio são solúveis.

Força

  • Principais ácidos fortes:
    HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) ³ 2
  • Principais ácidos semifortes:
    HF, H3PO4, H2SO3 e outros ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 1. No H2CO3, (y - x) = 1, mas o ácido é fraco (exceção).
  • Principais ácidos fracos:
    H2S, HCN, CH3-COOH e ácidos oxigenados HxEOy, nos quais (y - x) = 0
Nota: Na fórmula HxEOy, x representa o número de átomos de H ionizáveis.

Volatilidade

Todo composto iônico é não-volátil. Portanto, os sais e os hidróxidos metálicos são não-voláteis
Principais ácidos voláteis: HF, HCl, HBr, HI, H2S, HCN, HNO2, HNO3 e CH3-COOH
Principais ácidos fixos ou não-voláteis: H2SO4 e H3PO4
Única base volátil: hidróxido de amônio

Indícios de ocorrência de uma reação

  • mudança de coloração no sistema e/ou
  • liberação de gás (efervescência) e/ou
  • precipitação (formação de composto insolúvel) e/ou
  • liberação de calor (elevação da temperatura do sistema reagente).

Reação de oxirredução

Reação de oxirredução ou redox - Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro, ou reação com variação de nox de pelo menos um elemento.
Oxidação - Perda de elétrons ou aumento de nox.
Redução - Ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Agente oxidante ou substância oxidante - Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor ou substância redutora - Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.
Balanceamento de equações de oxirredução - Fundamenta-se no fato de o número de elétrons cedidos na oxidação ser igual ao número de elétrons recebidos na redução.

Reação auto-oxirredução 

Reação auto-oxirredução ou de desproporcionamento - Quando um mesmo elemento em parte se oxida e em parte se reduz. 


Fonte:
Por: Prof. Geraldo Camargo de Carvalho
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